Die Spektrallinien des Wasserstoffatoms im sichtbaren Bereich des Spektrums gehören zu Elektronenübergängen von höheren Niveaus auf das Niveau n=2. Welcher Elektronenübergang entspricht der Spektrallinie
(a) 434,0 nm?
In 1λ=R(1n21−1n22) ist also λ, R und n1 bekannt. Man muss also nach n2 ausrechnen.
1λ=R(1n21−1n22)
1λR=1n21−1n22
1λR−1n21=−1n22
1n21−1λR=1n22
11n21−1λR=n22
n2=√11n21−1λR=√1122−1434,0nm⋅10967758,1m−1=5
(b) 379,8nm?
n2=√11n21−1λR=√1122−1379,8nm⋅10967758,1m−1=10