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6.9

Die Spektrallinien des Wasserstoffatoms im sichtbaren Bereich des Spektrums gehören zu Elektronenübergängen von höheren Niveaus auf das Niveau n=2. Welcher Elektronenübergang entspricht der Spektrallinie

(a)  434,0 nm?

In 1λ=R(1n211n22) ist also λ, R und n1 bekannt. Man muss also nach n2 ausrechnen.

1λ=R(1n211n22)

1λR=1n211n22

1λR1n21=1n22

1n211λR=1n22

11n211λR=n22

n2=11n211λR=11221434,0nm10967758,1m1=5

(b)  379,8nm?

n2=11n211λR=11221379,8nm10967758,1m1=10