ÜbungenPC1 Blatt2 Aufgabe4

a) Berechnen Sie mit Hilfe der van der Waals-Gleichung den Druck, der von 2 Mol CO2 bei 25,0 °C in einem Volumen von genau 500 cm3 ausgeübt wird. Gegeben sind die van der Waals-Parameter von CO2:  $a = 3,640  bar  dm^6  mol^{–2}$ und $b = 4,267 ⋅ 10^{–2} dm^3 mol^{–1.}$

Die vdW-Gleichung ist: $$ p = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{{V_m}^2} $$ bzw die Variante mit Stoffmengen $$ p = \frac{nRT}{V - n b} - \frac{n^2 a}{V^2} $$ in die man eigentlich dann nur noch einsetzten muss.  Vorsicht ist bei den Einheiten geboten.