Von der Elementaranalyse zu einer Summenformel...

Nehmen wir an, die Probesubstanz wurde mit Luftsauerstoff oxidiert.

Aus der Masse Probesubstanz und deren Molaren Masse kann man ausrechnen, wieviel Mol Probesubstanz vorliegt:

$$\frac{132,5mg}{112,1g/mol}=\frac{0,1325g}{112,1g/mol}=0.00118198 mol = 1,182mmol$$

An $CO_2$ haben wir 312mg, bei einer Molaren Masse von 44g/mol haben wir

$$\frac{312mg}{44g/mol}=\frac{0,312g}{44g/mol}=0.007090909 mol = 7,091mmol$$

An $H_2O$ haben wir 85,2mg, bei einer Molaren Masse von 18,02g/mol haben wir

$$\frac{85,2mg}{18,02g/mol}=\frac{0,0852g}{18,02g/mol}=0.00472808 mol = 4,728mmol$$

In 1,182 mmol Probesubstanz haben wir also 7,091 mmol "C" und 2 * 4,728 mmol = 9,456 mmol "H".

In 1 mol Probesubstanz hätten wir dann $\frac{7,091}{1,182}= 5,999 = 6 mol$ "C" und $\frac{9,456}{1,182}= 8 mol$ "H"

Demnach hätte unsere Probesubstanz die Summenformel $C_6H_8O_x$.

Wie kriegen wir das "x" raus? Dazu bemühen wir wieder die Molare Masse der Probesubstanz.
6 "C" haben die "Molmasse" 6*12,01=72,06
8 "H" haben die "Molmasse" 8*1,008=8.064
Diese beiden ziehen wir jetzt von der Molmasse der Probe ab: 112,1 - 72,06 - 8,064 = 31,976. Also bleiben ungefähr 32 für den "O" übrig. "O" hat Molmasse 16, also müssen 2 Sauerstoffe drin sein.

Also: $C_6H_8O_2$.