6.8

Welche Wellenlänge (in nm) hat das Licht der Spektrallinien, die von folgenden Elektonenübergängen im Wasserstoffatom herrühren?

(a) n=6 -> n=1

Das berechnet man mit der Rydberg-Formel $\frac{1}{\lambda} = R (\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})$ (siehe https://de.wikipedia.org/wiki/Rydberg-Formel). Für Wasserstoff ist $R_H = 10967758,1 m^{−1}$ (siehe http://www.spektrum.de/lexikon/physik/rydberg-konstante/12660).
$\frac{1}{\lambda} = 10967758,1 m^{−1} \cdot (\frac{1}{1^2}-\frac{1}{6^2}) = 10663098,1528m^{−1}$ und damit $\lambda = 93,78 nm$

(b) n=5 -> n=3

$\frac{1}{\lambda} = 10967758,1 m^{−1} \cdot (\frac{1}{3^2}-\frac{1}{5^2}) = 779929,464889m^{−1}$ und damit $\lambda = 1282,17 nm$

(c) n=2 -> n=1

$\frac{1}{\lambda} = 10967758,1 m^{−1} \cdot (\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}) = 8225818,575m^{−1}$ und damit $\lambda = 121,57 nm$