Aufgabe 4

Berechnen Sie die Säurekonstante $K_S$ für Methansäure der Konzentration $0,1 \frac{mol}{L}$ mit einem pH Wert von 2,4.

Lösung:

Reaktionsgleichung: $HCOOH <=> HCOO^- + H^+$

Allgemein gilt nach dem MWG:

$$K_s = \frac{[HCOO^-]\cdot[H^+]}{[HCOOH]} = \frac{[H^+]^2}{c_0(HCOOH) - [H^+]} $$

Die Anfangskonzentration ist $c_0 = 0,1 \frac{mol}{L}$ und $[H^+]$ errechnet sich aus dem pH-Wert:

$$[H^+] = 10^{-2,4} = 0,00398 \frac{mol}{L} $$

Damit berechnet sich $K_S$:

$$K_s = \frac{[H^+]^2}{c_0(HCOOH) - [H^+]} = \frac{ 0,00398^2}{0,1 -  0,00398}  = 0,000165 $$