Aufgabe 5

Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, für die 0,3g einer konz. Salpetersäure (65%) auf 500mL verdünnt werden.

Lösung:

Berechnung der Stoffmenge: $n(HNO_3) = \frac{0,3g \cdot 0,65}{63,01 g/mol} = 0,00309 mol$

Berechnung der Konzentration in der Verdünnung: $c(HNO_3) = \frac{0,00309 mol}{0,5 L} = 0,00618 \frac{mol}{L}$

Salpetersäure ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig dissoziiert/protolysiert. Also entspricht $c(HNO_3) = c(H_3O^+)$.

Damit berechnet sich der pH-Wert:  $pH = - lg(c(H_3O^+)) = - lg(0,00618) = 2,21$